Ejemplos de molaridad

10 junio, 2016

El concepto de molaridad se utiliza en el campo de la Química para hacer alusión a la concentración molar, la cual permite establecer la cantidad de soluto que hay por litro de disolución. En otras palabras, la molaridad sirve para saber cuántos moles de soluto se encuentran disueltos en un cierto volumen.

molaridadPara poder calcular la molaridad hay que tener presente la fórmula M = moles de soluto / litro de solución.

A fin de ayudarlos a aprender más sobre el tema de la manera más sencilla posible, detallaremos un caso simple de carácter genérico: si sabemos que una determinada solución posee una concentración molar de 2.4 M, podremos deducir que, por cada litro de esa solución, existen 2.4 moles de soluto.

También los pesos moleculares son determinantes para establecer la molaridad, según se deduce de la teoría. Al respecto, podemos trabajar sobre el siguiente caso para saber cuál es, en esta ocasión, la molaridad: en una disolución de 200 cm³ hay 5 gramos de ácido sulfúrico, cuya fórmula es H2SO4. Para poder hacer el cálculo hay que saber los siguientes pesos atómicos: S = 32 O = 16 y H = 1. Así se llega a la conclusión de que hay 98 gramos / mol en relación al peso molecular; que hay 0,051 moles (cifra a la cual se llega al dividir la masa por el peso molecular, es decir, 5 dividido 98) y que la molaridad, por lo tanto, es de 0,255 M (resultado de la división de 0,051 por 0,2).